软水和硬水的含量的区别在哪里？

软水和硬水的含量的区别：

1、软水只含小量可溶钙盐和镁盐的天然矿泉水，或者历经变软解决的硬水。纯天然软水一般指水流、河流、湖(湖泊)水。经变软解决的硬水指钙盐和镁盐成分降至1.0～50mg／升后获得的软化水处理。尽管烧开就可以将临时硬水变成软水，但在工业生产上若选用此方法来解决很多用水，则是极不经济发展的。软化水处理的方式有：①石灰粉-小苏打法。先测量水硬度，随后添加定量分析的碳酸钠和碳酸钾，硬水中的钙、镁离子便沉积进行析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②聚磷酸盐软水法。针对锅炉用水，能够添加亚倍他米松（NaPO3)做为软水剂，它与钙、镁离子产生络离子，在水烧开时钙、镁不容易以沉积方式进行析出，进而不容易产生污垢。此方法不宜于饮用水的变软。③离子交换。活性碳和离子交换剂尽管也不溶解水，但在其中的钾离子和氢氧根离子可与硬水中的钙、镁离子产生互换反映，使钙、镁离子被活性碳、人工合成活性碳、离子交换剂吸咐而被去除。长期性应用后无效的活性碳和离子交换剂能够根据再造而多次重复使用，故此方法是既经济发展又优秀的软水法。

2、硬水带有钙盐和镁盐的天然矿泉水。一般，地表水如河水、山泉水含盐度很大，地表水如河流、湖泊含盐度较小。在硬水中，钙、镁能够以硫化物、碳酸氢盐、硫氰酸钾、氟化物和磷酸盐等方式存有。当硬水中钙和镁关键以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2方式存有时，称之为临时硬水，当这类硬水加温烧开时，碳酸氢盐会转化成硫化物而沉积去除假如硬水中钙和镁关键以硫氰酸钾、磷酸盐和氟化物等方式存有，则称之为永久性硬水，他们不能用烧开的方式去除。

硬水中的钙盐和镁盐能与香皂(硬脂酸钠)功效，转化成不可溶的聚醚盐，减少香皂的除污工作能力。假如锅炉内应用硬水，当加温时钙盐和镁盐会在锅炉内腔上结为污垢。减少锅炉的导热系数，提升耗能，乃至减少锅炉的使用期限，有时候还会继续阻塞管路。因而，锅炉用水务必历经变软解决(见)。

硬水中含盐度一般以强度来表明。硬度单位常见“度”表明，1度等同于每升水里含10mg的CaO，日常生活饮用水的总硬度规定低于25度。